11．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入一定體積1mol•L-1的NaOH溶液恰好使金屬離子沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為（　　）
A．80mlB．120mlC．150mlD．200ml

分析 Mg、Cu混合物與硝酸恰好反應生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被還原為NO氣體，標況下0.896LNO氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，根據(jù)電子守恒，Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量為：0.04mol（5-2）=0.12mol，則反應后生成鎂離子、銅離子的總物質(zhì)的量為：$\frac{0.12mol}{2}$=0.06mol；向反應后的溶液中加入一定體積1mol•L-1的NaOH溶液恰好使金屬離子沉淀完全，則氫氧化鈉提供的氫氧根離子所帶電荷與鎂離子、銅離子所帶電荷相等，據(jù)此可知氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出消耗氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：Mg、Cu混合物與硝酸恰好反應生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被還原為NO氣體，
標況下0.896LNO氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，根據(jù)電子守恒，Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量為：0.04mol（5-2）=0.12mol，則反應后生成鎂離子、銅離子的總物質(zhì)的量為：$\frac{0.12mol}{2}$=0.06mol，
向反應后的溶液中加入一定體積1mol•L-1的NaOH溶液恰好使金屬離子沉淀完全，則氫氧化鈉提供的氫氧根離子所帶電荷與鎂離子、銅離子所帶電荷相等，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.06mol×2=0.12mol，
消耗1mol•L-1的NaOH溶液的體積為：$\frac{0.12mol}{1mol/L}$=0.12L=120mL，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，判斷金屬提供電子等于氫氧根的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=E1-E2 kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：①2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
②CH4（g）的燃燒熱為-890kJ•mol-1．
寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲--辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生產(chǎn)中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu2+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當c（Cu2+）=c（Mn2+）時該反應達到平衡
B．從該反應原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C．該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．往平衡體系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣，以此產(chǎn)物為原料可生產(chǎn)多種產(chǎn)品．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是AD．
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用儲氫金屬吸收H2

（2）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系，則T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某溫度下，在2L體積不變的密閉容器中將1molCO和2molH2混合發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如表：
時間（min）51015202530
壓強比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$）0.980.900.780.660.660.66
反應在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為51%．
（4）CO可以還原某些金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和CO2，如圖2是四種金屬氧化物被CO還原時1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]與溫度（T）的關(guān)系曲線圖．
①其中最易被還原的金屬氧化物是Cu2O（填化學式）．
②700℃時CO還原Cr2O3反應中的平衡常數(shù)k=10-12．
（5）水煤氣處理后，獲得的較純H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如圖3為不同實驗條件下進行合成氨反應實驗，N2濃度隨時間變化示意圖．
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖4中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．
（6）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-，兩步反應的能量變化示意圖如圖5．請寫出1molNH4+（aq）的熱化學方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示的是有機化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，其中不是官能團的是（　�。�
A．-OHB．-C≡C-C．D．C-C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（　　）
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClO
CBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DS2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+過量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．B、A、E、D、C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．強酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．在強堿性的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

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