Question

11．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），化工生產(chǎn)中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu²⁺．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 當c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）時該反應達到平衡
• B． 從該反應原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
• C． 該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
• D． 往平衡體系中加入少量CuSO₄（s）后，c（ Mn²⁺）不變

Answer 1

分析 A．c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺），不能判斷該溶解平衡是否達到平衡狀態(tài)；
B．難溶物的溶度積越小，反應中越容易生成沉淀；
C．根據(jù)3個可逆反應的溶解平衡常數(shù)表達式進行分析；
D．加入少量CuSO₄（s）后，銅離子濃度增大，平衡向著正向移動．

解答 解：A．當c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）時，無法判斷正逆反應速率是否相等，則無法判斷該平衡是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．化工生產(chǎn)中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu²⁺，說明CuS更難溶，則CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B錯誤；
C．該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{\frac{{K}_{sp}（MnS）}{c（{S}^{2-}）}}{\frac{{K}_{sp}（CuS）}{c（{S}^{2-}）}}$=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$，故C正確；
D．向平衡體系中加入少量CuSO₄（s）后，該溶解平衡向著正向移動，則c（ Mn²⁺）濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶度積K_sp的相關知識、K_sp與溶解度的關系等知識，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，明確溶度積與溶解度大小的關系為解答關鍵．