Question

Al、Cu及其化合物都有廣泛的應用，按要求回答下列問題：

（1）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一，某些金屬氧化物（如WO₃）和Al粉在一定條件下引燃后可以發(fā)生猛烈的鋁熱反應，寫出WO₃和Al反應的化學方程式

 

．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是

 

（2）以Cu₂Al₂O₄為催化劑可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸的化學方程式是

 

，將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)鋁熱法冶煉金屬的原理：金屬氧化物與鋁反應得到金屬和氧化鋁，鋁熱反應開始需要加熱引發(fā)反應，且為放熱反應，溫度升高；
（2）CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，由反應物、生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫反應方程式；Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、硝酸鋁、NO和水．

解答： 解：（1）鋁和WO₃反應生成W、氧化鋁，化學方程式為2Al+2WO₃

高溫  .

Al₂O₃+W，因通過加熱引發(fā)鋁熱反應，所以開始速率為O，一旦反應，反應放熱，溫度升高，化學反應速率增大，只有圖象b符合反應速率先不變后增大，
故答案為：2Al+2WO₃

高溫  .

Al₂O₃+W；b；
（2）CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，由反應物、生成物及質(zhì)量守恒定律可知反應方程式為CO₂+CH₄

Cu2Al2O4  .

CH₃COOH；Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、硝酸鋁、NO和水，化學反應為3Cu₂Al₂O₄+32HNO₃=6Cu（NO₃）₂+6Al（NO₃）₃+2NO↑+16H₂O，
故答案為：CO₂+CH₄

Cu2Al2O4  .

CH₃COOH；3Cu₂Al₂O₄+32HNO₃=6Cu（NO₃）₂+6Al（NO₃）₃+2NO↑+16H₂O．

點評：本題考查金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與遷移應用能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．