Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L^-1min^-1
• B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C、30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
• D、30-40min之間該反應(yīng)增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

進(jìn)行計(jì)算；
B．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；
D．由圖象可知，30min-40min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，催化劑不能改變濃度；

解答： 解：A．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L^-1-1.36mol?L^-1=0.64mol?L^-1，所以A的反應(yīng)速率為

0.64mol?L -1

8min

=0.08mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，30～40 min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，又根據(jù)B的分析該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，故是增大體積降低了壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，所以不可能使用催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．