15．如圖所示的實驗操作不正確的是（　　）
A．
鐵絲在氧氣中燃燒		B．
讀取液體的體積
C．
除去CO中的CO2		D．
制取蒸餾水

分析 A．鐵絲燃燒放出大量熱，瓶底要加少量水或墊上砂子；
B．讀取液體體積，視線與液體的凹液面最低處保持水平；
C．洗氣裝置中的導(dǎo)管應(yīng)該采用長進短出的方式；
D．制取蒸餾水需要使用蒸餾裝置，根據(jù)溫度計水銀球位置、冷凝管的通水方向方向．

解答 解：A．鐵絲在氧氣中的燃燒，瓶底要加少量水，圖示裝置合理，故A正確；
B．讀取液體體積時，圖中視線與液體的凹液面最低處保持水平，操作方法合理，故B正確；
C．可以用氫氧化鈉溶液通過洗氣除去CO中的CO2，但導(dǎo)管應(yīng)該采用長進短出的方式，故C錯誤；
D．圖示裝置為蒸餾裝置，溫度計水銀球位置、冷凝管通水方向都合理，可以制取蒸餾水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鐵絲燃燒、液體量取、位置分離與提純、蒸餾水制備等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷
C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含有等物質(zhì)的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-，OH-，CO32-
B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I-，Br-，F(xiàn)e2+
C．在等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐漸加入鋅粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分類是科學(xué)研究的重要依據(jù)，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．混合物：鋁熱劑、液氨、鋁合金、酒精
B．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打
C．電解質(zhì)：氯化鈉、硫酸鋇、氯化氫、水
D．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．4.0L  0.5mol•L-1NaCl溶液B．1.0L  0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C．5.0L  0.4mol•L-1NaOHD．2L  0.15mol•L-1Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As2S3和雄As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）．砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1mol As4S4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol e-，寫出Ⅱ的化學(xué)方程式：As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分
數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列說法不正確的是b（填字母序號）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO3-）+c（OH-）=c（OH+）
c．在K3AsO3溶液中，c（（AsO3-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As屈于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3），該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2HPO3．
①Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），推測Na2HPO3溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
陰極的電極反應(yīng)式為，產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
A．加熱固體，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，看顏色變化，用此法鑒別固體是否為銨鹽
B．用短膠頭滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可長時間存在
C．將金屬鈉投入CuSO4溶液，可觀察到有紅色固體析出
D．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液紅褐色，停止加熱，便得到Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測液，用堿式滴定管 量�。�
（4）用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，至出現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)的現(xiàn)象時即到達(dá)滴定終點．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的純度：98.05%．（保留四位有效數(shù)字）
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.000.1022.10
第三次10.004.0024.10
（6）以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是②④
①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管．

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同步練習(xí)冊答案