20．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

分析 A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆；
B．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na+和H+、SO42-，溶液有強(qiáng)的酸性；
C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，一步完全電離出氫離子與硫酸根離子；
D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆符號(hào)．

解答 解：A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆，碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子與硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故C正確；
D．乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，注意電離方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意多元強(qiáng)酸一步電離，多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表除形成共價(jià)鍵外的其他最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
（2）將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有2個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵．
（4）C分子中，中心原子雜化類型sp2其分子空間構(gòu)型是平面三角形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中，電流從a極到b極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．
①某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是
熔融的鐵被空氣中氧氣氧化；
②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．
鐵絲在氧氣中燃燒		B．
讀取液體的體積
C．
除去CO中的CO2		D．
制取蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在25℃時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是
（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）除去G固體中含有的H雜質(zhì)，采用的方法是加熱．
（3）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）確定E中陽離子的方法為取少量試液于試管中，先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．停止加熱，反應(yīng)就停止，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)都會(huì)發(fā)光并產(chǎn)生火焰

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案