【題目】25℃時(shí)，用0.02mol/L的NaOH溶液，分別滴定濃度為0.0lmol/L的三種稀酸溶液，滴定的曲線如右圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導(dǎo)電性：HA<HB<HD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性時(shí)，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

【答案】C

【解析】

由圖象中未加NaOH時(shí)三種酸溶液的pH由小到大可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HA＞HB＞HD。

A.酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，HA的pH最小，酸性最強(qiáng)，電離程度最大，則同濃度的稀酸中離子濃度最大，故等濃度的稀酸溶液的導(dǎo)電性：HA>HB>HD，A錯(cuò)誤；

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，中和率為50%，HB溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HB、NaB，由于溶液的pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B-的水解程度，所以溶液中：c(B-)＞c(HB)， B錯(cuò)誤；

C.pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-），根據(jù)電荷守恒，對(duì)于HA溶液，c(Na+)=c(A-)，對(duì)于HB溶液，c(Na+)=c(B-)，對(duì)于HD溶液，c(Na+)=c(D-)，，由于HA、HB、HD的酸性減弱，則使溶液呈中性時(shí)，三種溶液中c(Na+)逐漸減小，則c(A-)>c(B-)>c(D-)，C正確；

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液分別恰好存在等量的NaA，NaB，NaD，則起始時(shí)c(NaA)：c(NaB)：c(NaD)=1：1：1，由質(zhì)子守恒可知c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-)，則有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨[化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______________________。

（2）鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì)，則裝置C的作用是___________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是___________(填序號(hào))。

A .Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

D.2Fe3++Fe=2Fe2+

（3）按上圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開K1、K2，關(guān)閉K3，裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是___________。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開K3，關(guān)閉K1和K2。裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A，其原因是______________________。

（4）按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。

（5）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷，從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。

三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時(shí)CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（ ）

A. 除去CO的CO2B. 萃取時(shí)振蕩混合液

C. 稀釋濃硫酸D. 向試管中滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說(shuō)法中正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在恒容密閉容器中，反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在一定條件下達(dá)到平衡，升高溫度容器中氣體顏色_____，向容器通人一定量的氦氣容器中氣體顏色_____。

(2)在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB1/2pC達(dá)到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是_____。

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為______________。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是__________。（正向或逆向）

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是____________反應(yīng)（放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

　　物質(zhì)

選項(xiàng)　　

甲

乙

丙

A

CuO

CO2

H2O

B

C

CO

CO2

C

CaCO3

CaO

Ca(OH)2

D

H2SO4

H2O

H2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，則HX為強(qiáng)酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____．

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是___ 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol/L.

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