【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？。

【答案】2.24L　 7.3g

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O計算。

因為濃鹽酸足量，故產(chǎn)生氯氣的體積和被氧化的HCl的質(zhì)量都是由8.7gMnO2決定的。根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合價的變化可知，4molHCl中只有2molHCl被氧化為Cl2。8.7gMnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，設(shè)反應(yīng)生成氯氣的體積為V，被氧化的HCl的質(zhì)量為x。則有：

列比例式：==，解得V=2.24L，x=7.3g。即反應(yīng)生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，被氧化的HCl的質(zhì)量是7.3g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_________

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2） 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是_________

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

C．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（4） 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________。

（5） 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因�?/span> _________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為

A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

A接G，H接C，D接_______，_______接C，D接B ；

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中_____________________________，丙中_____________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________；

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ 。

(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：

A．脫水性 B．酸性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性

Ⅰ.在化學(xué)實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。 （_______）

Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。 （_______）

Ⅲ.向濾紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑。 （_______）

Ⅳ.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象 （_______）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）開始實驗之前要進(jìn)行的操作是________________________________

（2）寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，裝置IV中儀器的名稱為_____________，盛裝的試劑為_____________。

（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顏色由無色變________色，說明溶液顯____性，寫出其電離方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗或操作方法正確的是

A. 用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+

B. 從食鹽水中提取氯化鈉

C. 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 分離水與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：

i.亞硝酸鈉的制備

（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是____．

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。

ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是___________．

（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：

A、C、______、______、______．

（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_________________．

②裝置B的作用是____________________．

iii. 設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：___________。

供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件，某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

回答下列問題：

（1）氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________，配制溶液定容時俯視會導(dǎo)致Na2S2O3溶液的濃度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示劑，如何判斷該反應(yīng)到達(dá)終點_________________________________________________；若反應(yīng)中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（4）上述滴定完成時，若滴定前平視，滴定后仰視會導(dǎo)致測量結(jié)果___________。（填“偏高”或“偏低”）

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