Question

某溫度時，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關Ag₂SO₄說法正確的是（　�。�

• A、含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
• B、Ag₂SO₄的溶度積常數（Ksp）為8×10^-4
• C、a點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
• D、0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-），處于曲線上的點為飽和狀態(tài)，隨著SO₄^2-濃度的增大，Ag⁺濃度減小，以此解答該題．

解答： 解：A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解為可逆過程，含有大量SO₄^2-的溶液中一定存在Ag⁺，故A錯誤；
B．由圖象可知，b點，當c（SO₄^2-）=4×10^-2mol/L時，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，則ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.6×10^-5，故B錯誤；
C．加熱蒸發(fā)時，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大，不可能達到b點，故C錯誤；
D．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合，c（SO₄^2-）=0.1mol/L時，c（Ag⁺）=0.01mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-5＜ksp=1.6×10^-5，不會生成沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據圖象中的數據計算溶度積常數．