【題目】X、YZ、M、Q、R6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6-2

+2

-2

+1

1Z在元素中期表中的位置是______________________________。

2X、Y、Q各自形成簡單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號)。

3周期表中有些處于對角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。

4QR按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a__________極,陰極的電極反應式是____________________

【答案】 3周期VIA O2- BeO+2OH-=BeO22-+H2O 極性共價鍵和非極性共價鍵 O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-。

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用,根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù),因為六種元素為短周期元素, XM主要化合價為+2價,即位于IIA族,同主族從上到下,原子半徑增大,即MBe,XMg,ZQ的最低價態(tài)為-2價,說明這兩種元素位于VIA族,同主族從上到下,原子半徑增大,即QO,ZS,R+1價,原子半徑最小,因此推出RH,Y的化合價為+3價,推出YIIIA族元素,根據(jù)原子半徑大小,推出YAl,(1)ZS,位于第三周期VIA族;(2)形成的簡單離子分別為Mg2+、Al3+、O2-,核外電子排布相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,即O2->Mg2+>Al3+,因此離子半徑最大的是O2-;(3)根據(jù)所給信息,BeAl為對角線,因此BeO具有兩性,與強堿反應的離子反應方程式為BeO+2OH=BeO22-+H2O;(4)①HO形成1:1的化合物,即為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,含有共價鍵類型為極性共價鍵和非極性共價鍵;②利用信息,空氣中氧氣還原得到H2O2,因此氧氣得到電子,即通空氣一極為陰極,b為負極,a為正極,陰極反應式為O2+2H2O+2e=H2O2+2OH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(
A.生石灰、白磷、冰水混合物
B.燒堿、液氧、碘酒
C.干冰、鐵、氯化氫
D.純堿、氮氣、膽礬

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COH2S反應可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

下列說法正確的是(

A. 上述反應是吸熱反應

B. 實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為70%

C. 實驗2達平衡時,a<7.0

D. 實驗3達平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。

1)工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應過程的能量變化如下圖

寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式______________________________。

2)某同學設(shè)計下列流程制備高純硅:

Y的化學式為____________________

②寫出反應I的離子方程式________________________________________。

③寫出反應IV的化學方程式________________________________________。

④甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷(SiH4),用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因______________________

3)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷(SiHCl3),進一步反應也可以制得粗硅。其反應:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母)。

A.該反應是放熱反應

B.橫坐標表示的投料比可以是

C.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,可以適當增大壓強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時,促進銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HApH>1溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HApH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-Ka==6.25×10-5,故當溶液的pH5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16選項C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒cH++cNa+=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。

型】單選題
結(jié)束】
24

【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )

A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負極,且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)當電極aA1、電極bCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:_____________

(2)當電極aFe、電極bCu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時,該裝置_______(不能”)形成原電池,若不能,請說明理由________________________;若能,請寫出該電池負極的電極反應方程式____________________。

(3)設(shè)計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,CH4為燃料,采用酸性溶液為電解液;則CH4應通入_______(ab,下同),電子從_______極流出。電池的負極反應方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是(

A.硫酸銅溶液B.氯化鎂溶液C.碘酒D.氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別乙醇、苯和CCl4最簡單的方法是( )

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩,靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后震蕩靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩靜置

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用如圖裝置制取乙烯,反應原理為 CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,某化學學習小組通過該原理制取乙烯并對其性質(zhì)進行驗證。

(1)在制取時,常常需要在燒瓶中加入碎瓷片,目的是____________。

(2)要檢驗生成的物質(zhì),應該首先檢驗________,常選用的藥品為_______________。

(3)制取時,關(guān)鍵要控制好溫度。

①溫度過高而發(fā)生副反應,使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體,常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣,則應選用的試劑是______。

A.酸性KMnO4溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水

②制取時溫度過低,在1400C時主要發(fā)生分子間取代反應生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3),試寫出其反應方程式___________。

(4)將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,并有新的無色無味氣體產(chǎn)生,該氣體可參與大氣循環(huán),發(fā)生反應的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水,溴水褪色,并有油狀物質(zhì)生成。

(5)乙烯的某種同系物的相對分子質(zhì)量為乙烯的3倍,其同分異構(gòu)體總數(shù)為_____。將其與氫氣加成,得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案