Question

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10—5，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時(shí)，促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項(xiàng)A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí)，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項(xiàng)C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說(shuō)法中，正確的是( )

A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負(fù)極，且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過(guò)程中溶液的酸性始終不變

Answer 1

【答案】C

【解析】A、較活潑的金屬鋅作負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池中陽(yáng)離子H+移向正極銅電極，選項(xiàng)C正確；D、負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，所以一段時(shí)間后溶液中H+濃度降低，酸性減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。