【題目】常溫常壓下,將盛有20mL NO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再變化,此時還有3mL氣體,則原混合氣體中的NO2的體積可能是( )
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 mL
D.12.4 mL
【答案】A
【解析】解:可能發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體為NO或氧氣,
若為氧氣,則參加反應(yīng)的氣體為20mL﹣3mL=17mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為17ml× =13.6mL;
若剩余氣體為NO氣體,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過量的NO2為3×3mL=9mL,反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL,則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11mL× =8.8mL,則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL,故選A.
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【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3
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【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 . 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 .
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+ , 反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為: Mn2++ClO3﹣+=++ .
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法. ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 . 檢驗Cl2的操作是 .
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是 .
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【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進行加成反應(yīng),也能進行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯
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【題目】目前,林芝市已進入雨季,空氣質(zhì)量優(yōu)良,PM2.5<100。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是( )
A. 可吸入顆粒物B. NO2C. SO2D. CO2
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【題目】在Na2CO3和HCl反應(yīng)的下列各組實驗中,反應(yīng)速率最快的一組是
組號 | 溫度(℃) | Na2CO3濃度(mol/L) | HCl濃度(mol/L) |
A | 20 | 0.1 | 0.2 |
B | 20 | 0.2 | 0.2 |
C | 10 | 0.2 | 0.4 |
D | 20 | 0.2 | 0.4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是( )
A.若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅
B.若X為直流電源,Y為碳棒接負極,則Fe棒被保護
C.若X為電流計,Y為鋅棒,則SO42﹣ 移向Fe棒
D.若X為導(dǎo)線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL,欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.
(1)所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要___________、______________。
(2)其實驗操作步驟可分為以下幾步:
A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫:
①成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序(用字母填寫):_____________________
( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時,必須_________________方可移液.
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線,會導(dǎo)致所配溶液濃度會_________;(填: 偏高、偏低、或無影響,下同)
②定容時,眼睛仰視刻度線,所配溶液濃度會____________
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