【題目】將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束，容器內(nèi)的壓強為零(溫度150℃)，將殘留物溶于水，無氣體產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1

B.殘留物中只有Na2CO3

C.原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為1：2

D.殘留物只有Na2CO3和NaOH

【答案】CD

【解析】

將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃反應(yīng)為，CH4+2O2CO2+2H2O；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根據(jù)題意可知反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，說明無氣體剩余，則甲烷、氧氣全部反應(yīng)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生說明無過氧化鈉剩余，則23.4 g Na2O2全部反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(Na2O2)=23.4 g÷78 g/mol=0.3 mol；根據(jù)上述三個反應(yīng)得到：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH。

A. 根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照1：2恰好與0.3 mol Na2O2反應(yīng)，無氣體剩余，原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1時，剩余甲烷，A錯誤；

B. 甲烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，所以和過氧化鈉反應(yīng)時殘留物有Na2CO3和NaOH，B錯誤；

C. 根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O2和CH4按照1：2恰好與0.3 mol Na2O2反應(yīng)，C正確；

D. 由題意結(jié)合分析得到的反應(yīng)關(guān)系可知，殘留物只有Na2CO3和NaOH，D正確；

故合理選項是CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中G 固態(tài)時呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實驗室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ；

(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ；

(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________；

(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分離出G 的操作名稱是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反應(yīng)條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達到平衡。完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的最外層電子排布的軌道表示式______。比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱，可以通過比較______(填：化合物性質(zhì)的差異)來判斷

(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動機中耐熱部件的原因是______

(3)下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______(選填編號)

a.增加二氧化硅用量b.升高反應(yīng)溫度

c.增大氣體壓強 d.向反應(yīng)容器中多充入氮氣

(4)下列描述中能說明反應(yīng)已達平衡的是______(選填編號)

a.c(CO)=3c(N2)

b.v (CO)=3v(N2)

c.保持不變

d.氣體的壓強保持不變

(5)測得平衡時固體質(zhì)量減少了11.2g，則用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制燒堿所用鹽水需兩次精制。

第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

已知：過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表：

完成下列填空：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

(1)過程Ⅰ除去的離子是_______________。

(2)檢測Fe3+是否除盡的方法是____________________。

(3)過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，請運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______________。

(4)除去Mg2+的離子方程式是________________。

(5)檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是_____________。

第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

(6)過程Ⅳ除去的離子是__________________。

(7)過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年諾貝爾化學(xué)獎獲得者赫克、伊智根岸(美)和鈴木彰(日)在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：

下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L(相對質(zhì)量不超過200)的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G。

(1)寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④____________ ⑥________________ ；

(2)寫出反應(yīng)需要的無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件：

①_______________，⑤_________________；

(3)根據(jù)要求完成下列兩個空格：

用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：________________；

寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→D：_________________________；

F→G：_________________________。

(5)H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

i. 能發(fā)生水解反應(yīng) ii. 分子中只含有兩個甲基 iii. 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)

C.MgCl26H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白（ZnO)有多種方法，其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點是成本低。請根據(jù)以下材料，回答問題：

材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反應(yīng)原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡(luò)合離子，這些絡(luò)合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來，同時錳元素會隨著金屬鋅一起進入浸出液中。

材料3:相關(guān)陽離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫)：

陽離子

Fe2＋

Mn2＋

Pb2＋

Fe3＋

Mn4＋

Pb4＋

Ksp

8.0×10－16

4.0×10－14

1.2×10－15

4.0×10－38

1.9×10－13

3.2×10－66

材料4:可選氧化劑與還原劑:

編號

A

B

C

D

氧化劑

氯氣

35%過氧化氫

過氧化鈉

酸性高錳酸鉀溶液

還原劑

鎂粉

鋁粉

碳粉

鋅粉

材料5:基本工藝（部分):

(1)加入氧化劑最好應(yīng)選擇材料4中的_______(填編號）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請在材料4中選擇合適的還原劑寫出其中一個離子方程式_______.

(2)對濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產(chǎn)生的氣體可以在經(jīng)過堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經(jīng)洗滌干燥后，灼燒得到產(chǎn)品，并產(chǎn)生水和CO2。則“蒸氨”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可表述為_______。

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