【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白(ZnO)有多種方法,其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點是成本低。請根據(jù)以下材料,回答問題:

材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuOSiO2。

材料2:主要反應原理:ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O,類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡合離子,這些絡合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來,同時錳元素會隨著金屬鋅一起進入浸出液中。

材料3:相關陽離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫)

陽離子

Fe2

Mn2

Pb2

Fe3

Mn4

Pb4

Ksp

8.0×1016

4.0×1014

1.2×1015

4.0×1038

1.9×1013

3.2×1066

材料4:可選氧化劑與還原劑:

編號

A

B

C

D

氧化劑

氯氣

35%過氧化氫

過氧化鈉

酸性高錳酸鉀溶液

還原劑

鎂粉

鋁粉

碳粉

鋅粉

材料5:基本工藝(部分):

(1)加入氧化劑最好應選擇材料4中的_______(填編號);后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+[Pb(NH3)4]2+等離子,請在材料4中選擇合適的還原劑寫出其中一個離子方程式_______.

(2)對濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫蒸氨,此過程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體,產(chǎn)生的氣體可以在經(jīng)過堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經(jīng)洗滌干燥后,灼燒得到產(chǎn)品,并產(chǎn)生水和CO2。則蒸氨過程中發(fā)生的化學反應方程式可表述為_______

【答案】B

【解析】

1)碳酸氫銨浸取過程中,ZnO、PbOCuO會溶解,而Fe2O3、SiO2不溶解,而MnO會隨金屬鋅一起進入浸出液中,因此需要采用氧化沉淀法除去錳元素,因氯氣氧化性弱于二氧化錳,故不能選用氯氣作氧化劑,過氧化鈉與高錳酸鉀氧化過程中會引入鈉離子或鉀離子,因此選用雙氧水氧化,可節(jié)約氧化成本并不會引入雜質(zhì),故氧化劑選用雙氧水;還原劑的目的是將[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+中銅元素、鉛元素置換出來,根據(jù)金屬活動順序以及不引入雜質(zhì)可知,還原劑選用鋅粉,還原過程中發(fā)生的離子反應為:

故答案為:B;;

2)由題可知,蒸氨過程中,生成物為堿式鹽沉淀Zn2(OH)2CO3NH3、CO2,根據(jù)元素守恒以及原子守恒可知該過程的化學方程式為:,

故答案為:。

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A.原混合氣體中O2CH4的體積比為21

B.殘留物中只有Na2CO3

C.原混合氣體中O2CH4的物質(zhì)的量之比為12

D.殘留物只有Na2CO3NaOH

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下列說法正確的是(

A.青蒿素的分子式是C15H21O4

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A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

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下列說法正確的是( 。

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

H2S

CuSO4溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

B

H2S

FeSO4溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

C

SO2

H2S

出現(xiàn)淡黃色固體

D

SO2

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先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

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A的結(jié)構簡式是________________________

2A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________

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寫出該聚合物的結(jié)構簡式:________________

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