4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．在該容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡減小

分析 A．為可逆反應，不能完全轉化；
B．增大壓強，正逆反應速率均增大；
C．物質的量越大，壓強越大，平衡正向進行的趨勢越大；
D．平衡后再加入1molSO3，壓強增大．

解答 解：A．為可逆反應，不能完全轉化，則2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3，故A正確；
B．增大壓強，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，且正反應速率大于逆反應速率，故B正確；
C．物質的量越大，壓強越大，平衡正向進行的趨勢越大，則加入2molSO2和1molO2放出的熱量大于加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍，故C錯誤；
D．平衡后再加入1molSO3，壓強增大，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，SO2的體積分數(shù)比原平衡減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意可逆反應不能完全轉化及選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一種烴，其結構簡式可以表示為：

命名該有機物時，應認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　�。�
A．8B．9C．11D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入少量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物質的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫銨溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；
⑤重復以上過程．
試回答下列問題：
（1）當?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不改變，可判斷達到滴定終點．
（2）滴定過程中，下列會導致滴定結果偏低的是ACE
A、若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視
B、滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C、若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E、開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失
（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：第③步（填序號）
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.45
第二次20.004.0029.05
第三次20.003.0030.00
第四次20.002.0027.00
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.5000mol/L．
（5）為了測定產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH4）2Cr2O7的純度為84.00%．（假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質量為252g/moL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常溫下，體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m＜n（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（　　）
A．移液時，不慎將液體流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸餾水
C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下列反應I和II來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應I，測得CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②反應I的△H1大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H2）減少             
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．重新平衡后CH3OH 的物質的量增加 
D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1272.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-552.6kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-448.1kJ•mol-1．
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+轉化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極反應式Co2+-e-=Co3+．
②在Co3+氧化甲醇的反應中，生成（填“消耗”或“生成”）H+．

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