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19．常溫下，體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m＜n（填＞、＜、=）

分析 HCl是強電解質而完全電離、CH3COOH是弱電解質而部分電離，常溫下，相同體積、pH都為1的鹽酸和醋酸溶液，濃度c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀釋過程中促進CH3COOH電離，如果稀釋相同倍數后，溶液中c（H+） c（HCl）＜c（CH3COOH），據此分析解答．

解答 解：HCl是強電解質而完全電離、CH3COOH是弱電解質而部分電離，常溫下，相同體積、pH都為1的鹽酸和醋酸溶液，濃度c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀釋過程中促進CH3COOH電離，如果稀釋相同倍數后，溶液中c（H+） c（HCl）＜c（CH3COOH），如果稀釋后c（H+） 相等，則稀釋倍數HCl＜CH3COOH，即m＜n，
故答案為：＜．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，可以采用逆向思維方法判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫常壓下，P2和P4燃燒的熱化學方程式分別為：
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．則下列說法正確的是（　　）
A．2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放熱反應
C．P2比P4更加穩(wěn)定D．等質量時，P2比P4具有的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．a，b為兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，對M與m、N與n的關系下列判斷正確的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質分別充入a、b兩容器，達到平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是D，b中C的濃度為n mol•L-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol•L-1，C的濃度為Y mol•L-1，判斷W和M，Y和N之間的關系，下列正確的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為R mol•L-1，則C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉化率均增大
B．達到平衡時反應吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
C．若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢．
（1）丙烯在酸性催化劑存在下，聚合生成二聚體、三聚體的混合物，將其加入汽油中，可提高汽油的辛烷值．在催化劑存在下，丙烯聚合生成聚丙烯樹脂，其反應的化學方程式為．
（2）制取丙烯腈的方法常有如下兩種：
方法①：CH═CH+H-CN$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH-CN
方法②：2CH2═CH-CH2+2NH3+3O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2-CN+6H2O
相比較而言，方法②的優(yōu)點是生產成本低（原料易得、節(jié)能），無毒性．
（3）現以丙烯為原料，合成環(huán)酯J．
已知：①烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現兩邊基團換位的反應．如兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成丁烯和乙烯．
2CH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
②羧酸和醇在一定條件下可以生成酯：R-OH+R′-COOH→+H2O

請按要求填空：
（i）寫出下列反應的反應類型：①取代反應，⑥消去反應．
（ii）反應④是與HCl加成，設計這一步反應的目的是保護分子中碳碳雙鍵不被氧化，物質E的結構簡式是．
（iii）有機化合物C有多種同分異構體，請寫出其中屬于酯類且屬于甲酸酯的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．在該容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學，下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉、麻和絲分別屬于纖維素、酯類和蛋白質
B．不銹鋼餐具屬于合金
C．在豆?jié){中加糖后碗底發(fā)現少量晶體狀顆粒，這是蛋白質的鹽析
D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服時效果越好

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列電離方程式和離子方程式
①溶液中碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
②融化狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
④鹽酸與大理石反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2是一種溫室氣體，據科學家預測，到21世紀中葉，全球氣溫將升高1.5-4.5℃，地球氣溫的升高會引起海平面升高，對人類的生存環(huán)境產生巨大的影響．如何合理地利用CO2是擺在科學家面前的一個重大課題．回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用高溫、高壓條件，可用CO2與NH3合成尿素[CO（NH2）2]，該反應的化學方程式為CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱景如下表所示：
  CO2的量NaOH溶液的量  放出的熱量
 ① 22.0g 750mL1.0mol•L-1 xkJ
 ② 1.0mol 2.0mL1.0mol•L-1 ykJ
寫出該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
（3）在一定溫度和催化劑作用下，可將CO2轉化為燃料CH4，反應方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃時，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為2L的恒容密閉容
器中發(fā)生上述反應，5min后達到平衡，此時各物質的濃度如下表：
物質 CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g）
 濃度/mol•L-1 0.2 0.8 a 1.6
則平衡時容器中的甲烷的物質的量再（CH．）=1.6mol．從反應開始到達到平衡時的反應速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃時該反應的平衡常數K=16，則該反應韻△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（4）CO2還可用于生產甲醇，一定條件下，發(fā)生反應CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2發(fā)生上述反應，下鍘碳法能夠表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是de（填字母）．
a．消耗3mol H2（g）時，有l(wèi)mol CH3OH（g）生成
b．轉移3mol電子時，反應的CO2為11.2L（標準狀況）
c．體系中氣體的密度不變
d．水蒸氣的體積分數保持不變
e．單位時間內生成H2（g）與生成H2O（g）的物質的量之比為3：1
②用多孔石墨作電極，30% KOH溶液作電解質溶液，可設計如圖甲所示的甲醇燃料電池，該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若將該燃料電池與電解飽和食鹽水的裝置進行串聯（如圖），當有0.12mol電子發(fā)生轉移時，斷開電源，將溶液冷卻至室溫，測得食鹽溶液為120mL，則此時乙裝置中溶液的pH=14假設食鹽水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．

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