Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

• A、2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A
• B、0.1L3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• D、4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
B．銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子數(shù)目減少；
C．鐵與稀硝酸的反應(yīng)中，若硝酸不足，反應(yīng)生成亞鐵離子；
D．利用均攤法可知，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.0.1L3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨的物質(zhì)的量為0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的銨根離子小于0.3mol，含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)硝酸足量時(shí)反應(yīng)生成0.1mol鐵離子，失去0.3mol電子，但稀硝酸不足時(shí)，反應(yīng)可能生成亞鐵離子，失去了0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D.4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為：

4.5g

60g/mol

=0.075mol，二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成了4個(gè)硅氧鍵，每個(gè)氧原子與兩個(gè)硅原子形成了2個(gè)硅氧鍵，利用均攤法，每個(gè)Si原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：

1

2

×4=2，每個(gè)O原子形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×2=1，則0.75mol二氧化硅中形成的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：0.075mol×（2+1×2）=0.3mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意均攤法的應(yīng)用．