某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c（Ca2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=0.7mol?L-1，那么c（Na+）為（　　）
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.3 mol?L-1
D、0.4 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl-），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl-），則c（Na+）=c（Cl-）-2c（Ca2+）=0.7mol/L-0.2mol/L×2=0.3mol/L，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計(jì)算常用電荷守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為
 
．
（2）⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
，含有此離子的水溶液顏色為
 
．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對(duì)的是
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個(gè)電子層．則：
①Se的原子序數(shù)為
 
，屬于
 
區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為
 
．
②H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
③該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用⑦的單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
 
（按反應(yīng)順序分步寫）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)并計(jì)算中和熱．造成測(cè)得的結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
B、做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
C、將50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
D、在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的數(shù)目是（　　）
A、約為1.2
B、約為7.22×1023
C、約為6.02×1023
D、約為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D、生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)  NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C、向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
B、1L pH=3的H2SO4溶液與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
C、NaHS溶液呈堿性，是因HS-發(fā)生水解，其水解離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中：甲電池是
 
裝置，
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：A（石墨）電極的名稱是
 
．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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