【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

C.用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

【答案】D

【解析】

A. 生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；

B. 鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；

C. 乙醚不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；

D. 太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為
（ ）
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價高于b的化合價)。則

(1)a的M層比N層多 個電子;b的L層比M層少 個電子。a的穩(wěn)定性 (填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。

(2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應原理為2NH3+ （對苯醌）═N2H4+ （對苯酚），N2H4的結構式為 ， 該電池正極的電極反應式為 ．
（2）25℃時，將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合． ①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），則溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），則反應的情況可能為 ．
a、鹽酸不足，氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應 c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式： ， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）
A.與氫氣加成
B.通過溴水
C.通過濃硫酸
D.通過高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應來制備．反應原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實驗步驟：
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢．
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進行重結晶操作．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ． 儀器b在使用前應 ．
（2）偏釩酸銨的作用是 ．
（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是 ．
（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為 ．
（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關化學反應為： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉化為AgI，原因是

A. AgI比AgCl穩(wěn)定B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的還原性比Cl-強D. 溶解度AgI＜AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜W
B.Z，W元素與X均可以形成AB2型化合物
C.X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
D.Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵

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