Question

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）減小，n（Na+）不變，則 的比值會增大，故①正確；
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設(shè)體積為1L，則n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，則：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，故②錯誤；
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0.1molL﹣1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣amolL﹣1 ， 故③正確；
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故④正確；
⑤在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故⑤錯誤；
根據(jù)分析可知，錯誤的有②⑤，
故選B．