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【題目】下列敘述中，正確的是

A. 所有主族中都有非金屬元素

B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

C. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個縱列的元素都是金屬元素

【答案】D

【解析】A．第ⅡA族中都是金屬元素，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同周期中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故B錯誤； C．同主族自上而下原子半徑增大，原子核對核外電子吸引能力減弱，得電子能力減弱，失去電子能力增強，故C錯誤；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時轉移電子的數目是 ．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： ．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 ， 化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
（5）以上兩個反應都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加（填名稱），C中加淀粉﹣碘化鉀溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點，此裝置的不足之處是 ．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3 ， C中加（填試劑）即可證明．乙同學認為此方案有不足之處，應在B、D兩裝置間加裝有（填試劑）的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl﹣的物質的量濃度為1.3mol/L．要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中加入 KI 溶液，振蕩，再加入四氯化碳后振蕩，觀察到的現象是

A.液體呈紫色B.液體分兩層，上層無色，下層紫色

C.液體分兩層，上下均紫色D.液體分兩層，上層紫色，下層無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金剛石和石墨
同位素的是；同種物質的是；同素異形體的是（填序號）．
（2）寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式 ．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式 ， 固體甲與水的離子方程式 ， 0.5mol的固體甲與CO2反應轉移的電子數目 ．
（4）實驗室制備氯氣的方法：（寫化學方程式），氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質的濃度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 molHCl完全加成，加成后的產物分子上的氫原子又可被2 molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是（ ）

A. HC≡CH B. CH2=CH2

C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)2

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