【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 , 生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 .
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱: .
(3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 , 化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 .
(4)若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
(5)以上兩個反應(yīng)都用到MnO2 , 其作用分別是、 .
【答案】
(1)氧;4NA
(2)過濾
(3)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)1:6
(5)催化劑;氧化劑
【解析】解:(1)反應(yīng)中氧元素化合價升高,元素被氧化,生成3mol O2時轉(zhuǎn)移電子12mol,得到生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA;故答案為:氧;4NA;(2)分離出固液混合物采用過濾的方法,從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是過濾,故答案為:過濾;(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據(jù)此書寫離子方程式為:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)2KClO3 2KCl+3O2↑轉(zhuǎn)移電子12mol生成氧氣是3mol,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子2mol,產(chǎn)生氯氣是1mol,若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比即為1:6;故答案為:1:6;(5)2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化錳是催化劑,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳是氧化劑,故答案為:催化劑;氧化劑.
(1)化合價升高元素被氧化,根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況;(2)分離出固液混合物采用過濾的方法;(3)鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式,據(jù)此書寫離子方程式;(4)生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比;(5)根據(jù)二氧化錳是不參與化學(xué)反應(yīng)的特點來回答.
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是()
A. O2和O3互為同位素
B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D. 等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 室溫下,1L pH=3的NH4Cl溶液中,由水電離的H+數(shù)目為10-11NA
B. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0gNO和2.24L O2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的數(shù)目為0.01NA
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【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )
A. 手機上用的鋰電池屬于一次電池
B. 鋅錳干電池中,為了延長電池壽命,可將NH4Cl換成KOH
C. 甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被還原
D. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
B. 配制溶液定容時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
C. 用分液漏斗分離液體時,先放出下層液體后,再放出上層液體
D. 萃取時,將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置
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【題目】某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 (II)實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (III)實驗①和____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | _____ | _______ | __________ | |
③ | _____ | _______ | __________ | |
④ | _____ | _______ | __________ |
(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率____________,寫出計算過程[忽略溶液體積變化,且70s時m(CO2)=0.84g,90s時m(CO2)=0.95g]。
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【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g) △H =+85.1kJ/mol 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強P/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率__________和平衡常數(shù)___________________。
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【題目】燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無害的SO42-,其流程的示意圖如下 (從吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3-形式存在)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在,HCO3-的水解方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 排入曝氣池進行處理時,鼓入大量空氣,主要目的是為了將HSO3-氧化為SO42-
C. 為了加快SO2的吸收速率,進入吸收塔的海水溫度越高越好
D. 經(jīng)過曝氣池氧化后的“海水”可以直接排放到大海
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 所有主族中都有非金屬元素
B. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
C. ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
D. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個縱列的元素都是金屬元素
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