【題目】部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列說法錯誤的是( )

A. 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32-

C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃時,反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×105

【答案】B

【解析】

A.由HCOOH 、HCN 的電離常數(shù)Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7 、Ka2=5.6×10-11, 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-,故A正確;B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CN+H2O+CO2=HCN+HCO3-,故B錯誤;C.因為HCOOHHCN酸性強(qiáng),中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正確;D. 25 ℃時,反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=c HCOO-)c(HCN)/cHCOOH )c(CN-)= Ka(HCOOH)/ Ka((HCN)= 1.8×10-4/4.9×10-10 =3.67×105,故D正確。答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略N2O4),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。

回答下列問題:

(1)用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機(jī)物____________________________;

(2)A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑,B管的作用是_________________________________;

(3)產(chǎn)生的氣體由左向右流向,所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是___________________;

(4)E中應(yīng)盛裝什么試劑:_____________________

(5)如果把CuO網(wǎng)去掉,A管重量將_________;(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(6)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管增重1.76g,B管增重0.36g,則該有機(jī)物的的最簡式為_______________

(7)要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是_____________,可采用的現(xiàn)代物理方法有_________________

(8)在整個實驗開始之前,需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間,其目的是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( 。

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.干冰、鐵、冰水混合物

C.生石灰、白磷、熟石灰D.堿石灰、氮氣、膽礬

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。

A.NaCl溶液B.蒸餾水C.鹽酸D.稀豆?jié){

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T1 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1),下列說法錯誤的是(  )

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),達(dá)到平衡時,n(CO2)=1.20 mol

C. 保持其他條件不變,在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,則正反應(yīng)的ΔH<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6分)某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為5224%,其余為氧。請回答:

(1)該化合物分子中含有幾個氧原子,為什么?

(2)該化合物的相對分子質(zhì)量(分子量)        

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)           。

(4)該化合物分子中最多含      官能團(tuán)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (  )

A. 電解精煉銅,當(dāng)外電路通過NA個電子時,陽極質(zhì)量減小32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出9.2 kJ熱量時,反應(yīng)的N22.24L

C. 常溫常壓下27Al33.6L氯氣完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,Cl-的數(shù)目為2NA,Cu2+的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題:

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).

②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO

.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟iiIO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離的方法是______________________。

⑥本次實驗產(chǎn)率為_________,實驗發(fā)現(xiàn),水合肼實際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。

⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫合理不合理”),_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式,若認(rèn)為不合理說明理由).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案