9.完成下列反應(yīng)的離子方程式.
(1)向H2SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(2)向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2CO2+OH-=HCO3-
(3)石灰石與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(4)FeCl3溶液與Fe反應(yīng):2Fe3++Fe═3Fe2+
(5)稀硫酸與Fe反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑.

分析 (1)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;
(2)澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體,反應(yīng)生成碳酸氫鈣;
(3)石灰石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水;
(4)氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;
(5)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣.

解答 解:(1)向H2SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,
故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(2)澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體,反應(yīng)生成碳酸氫鈣,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-,
故答案為:CO2+OH-=HCO3-;
(3)石灰石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(4)FeCl3溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,
故答案為:2Fe3++Fe═3Fe2+
(5)Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是( 。
A.Cu2SB.Al2S3C.Fe2S3D.FeS

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.氯化亞銅在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑.以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖.

下圖是濾液中Cu2+、Fe3+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀,過(guò)濾得到電鍍污泥,則電鍍污泥的主要成分為Cu(OH)2、Fe(OH)3
(2)由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在3.5左右;
(3)對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高,由此推測(cè)CuCl具有還原性;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①中化學(xué)反應(yīng)方程式:2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4
(5)隔絕空氣條件下,從濾液中制得晶體的實(shí)驗(yàn)操作為:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)、干燥;
(6)取晶體4.34g隔絕空氣條件下,失去結(jié)晶水后得固體3.26g,所得固體溶于水分成二等份,一份加入足量BaCl2溶液,得到白色固體2.33g;另一份加入足量NaOH溶液后,加熱、灼燒得紅色粉末0.4g.寫(xiě)出晶體的化學(xué)式:K2Fe(SO42•6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.常溫下某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
(2)若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH>7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+).已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol•L-1的H2A溶液;②0.01mol•L-1的NaHA溶液;③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③;pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為均有可能(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是( 。
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B.由①可知,1 mol CO(g)和$\frac{1}{2}$mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量
C.可用右圖表示2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系
D.分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 KJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有一瓶無(wú)色澄清溶液,其中可能含有:K+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(1)取部分溶液,向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過(guò)量,有白色沉淀生成.
(2)取(1)反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀部分溶解.
(3)。1)反應(yīng)后的濾液,加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO3,沉淀不溶解.
根據(jù)以上事實(shí)確定:
①該溶液中肯定存在的離子有K+、SO42-、CO32-,
②肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Fe3+,
③不能確定的離子有NO3-、Cl-
④有關(guān)離子方程式有:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Ba2++CO32-═BaCO3↓,,BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,Ag++Cl-═AgCl↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在塊狀鋅與0.5mol/LH2SO4溶液的反應(yīng)中,下列實(shí)驗(yàn)操作不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是( 。
A.將H2SO4溶液改為濃硫酸
B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C.用鋅粉代替塊狀鋅
D.用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D.同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案