1.有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有:K+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(1)取部分溶液,向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過量,有白色沉淀生成.
(2)。1)反應(yīng)后過濾所得沉淀,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀部分溶解.
(3)取(1)反應(yīng)后的濾液,加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO3,沉淀不溶解.
根據(jù)以上事實(shí)確定:
①該溶液中肯定存在的離子有K+、SO42-、CO32-,
②肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Fe3+
③不能確定的離子有NO3-、Cl-
④有關(guān)離子方程式有:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Ba2++CO32-═BaCO3↓,,BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,Ag++Cl-═AgCl↓.

分析 無色澄清溶液,一定不存在:Cu2+、Fe3+,
(1)取部分溶液,向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過量,有白色沉淀生成,存在SO42-、CO32-中的至少一種;
(2)取(1)反應(yīng)后過濾所得沉淀,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀部分溶解,證明存在SO42-、CO32-,一定不存在:Ca2+;
(3)取(1)反應(yīng)后的濾液,加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO3,沉淀不溶解,不能確定是否存在氯離子,根據(jù)溶液電中性原理,一定存在K+

解答 解:無色澄清溶液,一定不存在:Cu2+、Fe3+,
(1)取部分溶液,向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過量,有白色沉淀生成,存在SO42-、CO32-中的至少一種;
(2)。1)反應(yīng)后過濾所得沉淀,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀部分溶解,證明存在SO42-、CO32-,一定不存在:Ca2+;
(3)取(1)反應(yīng)后的濾液,加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO3,沉淀不溶解,不能確定是否存在氯離子.
①該溶液中肯定存在的離子有 K+、SO42-、CO32-,故答案為:K+、SO42-、CO32-;
②肯定不存在的離子有 Ca2+、Cu2+、Fe3+,故答案為:Ca2+、Cu2+、Fe3+;
③不能確定的離子有NO3-、Cl-,故答案為:NO3-、Cl-
④有關(guān)離子方程式有:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Ba2++CO32-═BaCO3↓,BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,Ag++Cl-═AgCl↓.
故答案為:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Ba2++CO32-═BaCO3↓,BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑↑,Ag++Cl-═AgCl↓.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)以及離子共存問題,題目難度不大,注意常見離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度.請(qǐng)回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J•(g•℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=-113.7kJ/mol
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5
224.925.1 28.4
325.526.5 31.8
(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)ac
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差     
b.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差的原因不可能是( 。
A.實(shí)驗(yàn)中使用的攪拌棒材料為鐵
B.讀取溫度計(jì)讀數(shù)時(shí),讀取的是混合溶液的最高溫度
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.完成下列反應(yīng)的離子方程式.
(1)向H2SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(2)向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-
(3)石灰石與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(4)FeCl3溶液與Fe反應(yīng):2Fe3++Fe═3Fe2+
(5)稀硫酸與Fe反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是( 。
A.萃取B.蒸餾C.分液D.滲析

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能氧化成醛的是( 。
A.1-丙醇B.2,2-二甲基-1-丙醇
C.2,2,2-三溴乙醇D.苯甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.、對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.若25℃時(shí)有HA?H++A-,則K=$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$.式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)當(dāng)升高溫度時(shí),K值變大(填“變大”“變小”或“不變”).
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?K值越大電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng).
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用.
(5)Na2CO3溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4)小于c(HPO42-)(填“大于”或“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
碳酸H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-          一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-     碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-       硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述,正確的是BDEF(填寫代號(hào))
A.實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B.乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C.蔗糖水解時(shí)應(yīng)用濃H2SO4作催化劑
D.在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3,加熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
F.用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物.

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