19．按要求填空：
（1）化合物  是一種取代有機(jī)氯農(nóng)藥DDT殺蟲劑，其分子式為C15H22O3，它含有3種官能團(tuán)，官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵、羥基、醛基
（2）相對分子質(zhì)量為100的烴，主鏈中有5個(gè)碳原子，可能的結(jié)構(gòu)有5種同分異構(gòu)體，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．．

分析 （1）依據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有C=C、-CHO、-OH；
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為100，確定C原子個(gè)數(shù)，根據(jù)主鏈上有5個(gè)碳原子的碳鏈異構(gòu)體的書寫方法來確定同分異構(gòu)體的數(shù)目以及命名．

解答 解：（1）該化合物中含有15個(gè)C、22個(gè)H和3個(gè)O，故分子式為：C15H22O3，此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有C=C、-CHO、-OH，所以其官能團(tuán)種類是3，名稱分別為碳碳雙鍵、醛基和羥基，故答案為：C15H22O3；3；碳碳雙鍵、羥基、醛基；
（2）相對分子質(zhì)量為100的烴，100÷14=7余2，故符合烷烴的通式：CnH2n+2，即14n+2=100，解得n=7，即為庚烷，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：2，3-二甲基戊烷，2，4-二甲基戊烷，2，2-二甲基戊烷，3，3-二甲基戊烷，3-乙基戊烷，共5種，故答案為：

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)類型即可解答，中學(xué)教材中常見的有機(jī)物官能團(tuán)有：C=C、醛基、羥基、酯基、羧基、氨基、肽鍵、羰基等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．C和COB．紅磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題．
（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

●-●、○-○、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2    7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）．
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是（　�。�
A．HCOOC2H5   CH3CH2COOHB．
C．O2、O3D．H、D、T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是（　�。�
A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（　�。�
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2的體積為2.24L．將反應(yīng)后的固體殘?jiān)c過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成3.36L的CO2．（以上或以下氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），下列判斷正確的是（　�。�
A．原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2mol
B．固體殘?jiān)某煞譃镹aOH和Na2CO3的混合物
C．原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2﹕5
D．原固體混合物中加入過量鹽酸會(huì)放出5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對A、B、C三種化合物分別做以下實(shí)驗(yàn)：
A是一種藍(lán)色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體，分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時(shí)，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則A的化學(xué)式為Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13．
（2）取B的水溶液2ml與新制Cu（OH）2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀，則物質(zhì)B為HCOONa．
（3）取16.8gC固體加強(qiáng)熱，將生成的氣體依次通過經(jīng)稱量過的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba（OH）2水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g．寫出C物質(zhì)加入水后的溶液顯堿性的原因NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-水解程度大于電離程度，溶液顯示堿性．（用離子方程式和必要文字解釋）

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