Question

8．將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO₂的體積為2.24L．將反應(yīng)后的固體殘?jiān)�與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成3.36L的CO₂．（以上或以下氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），下列判斷正確的是（　　）

• A． 原固體混合物中NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.2mol
• B． 固體殘?jiān)�的成分為NaOH和Na₂CO₃的混合物
• C． 原固體混合物中NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為2﹕5
• D． 原固體混合物中加入過量鹽酸會(huì)放出5.6L氣體

Answer 1

分析 兩次反應(yīng)總共生成二氧化碳的體積為：2.24L+3.36L=5.6L，標(biāo)況下二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根據(jù)碳原子守恒可知，原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.25mol；
根據(jù)反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉完全反應(yīng)后剩余碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2$=0.2mol，則與氫氧化鈉反應(yīng)的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.25mol-0.2mol=0.05mol，
根據(jù)反應(yīng)NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，
根據(jù)以上分析對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：總共生成二氧化碳的體積為：2.24L+3.36L=5.6L，標(biāo)況下二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol；根據(jù)碳原子守恒可知，原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.25mol；根據(jù)反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉完全反應(yīng)后剩余碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2$=0.2mol，則與氫氧化鈉反應(yīng)的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.25mol-0.2mol=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，
A．根據(jù)分析可知，原固體中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.25mol，故A錯(cuò)誤；
B．固體殘?jiān)�的成分為碳酸鈉，沒有氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．原固體混合物中NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為：0.05mol：0.25mol=1﹕5，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)碳原子守恒，原固體混合物中加入過量鹽酸會(huì)放出5.6L氣體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理為解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．