4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為1mol/L
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數(shù)為NA
D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA

分析 A、過(guò)氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉；
B、雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子；
C、重水中含10個(gè)中子；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，故溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，而不是過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、重水中含10個(gè)中子，故0.1mol重水中含NA個(gè)中子，故C正確；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.015NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列問(wèn)題的解決中，與化學(xué)有關(guān)的是（　�。�
①治理污染 ②研究生命活動(dòng) ③防火防災(zāi) ④消毒殺菌 ⑤制造新物質(zhì)．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列判 斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi) NH3的產(chǎn)量
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．當(dāng) n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．二氧化鈦（TiO2）可作水分解的光催化劑，其中氧元素為-2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2S＞H2SeB．熔點(diǎn)：NaCl＞CCl4
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動(dòng)物標(biāo)本的原因是甲醛能使蛋白質(zhì)變性．
（3）可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解．研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是減少白色污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時(shí)間內(nèi)生成2amolB，同時(shí)生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v正（B）=v逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5
C．用托盤(pán)天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.30%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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