Question

15．在密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，NH₃ 在 平衡混合氣體中的體積分數（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．下列判 斷正確的是（　�。�

• A． T₁＞T₂
• B． 其他條件不變，增大壓強，可提高單位時間內 NH₃的產量
• C． 升高溫度，該反應的化學平衡常數增大
• D． 當 n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 時，反應一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高溫度平衡向逆向移動結合圖象分析；
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
C、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高溫度平衡向逆向移動分析；
D、當 n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 時，不能說明正逆反應速率一定相等．

解答 解：A、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高溫度平衡向逆向移動，則溫度越高NH₃在平衡混合氣體中的體積分數越低，所以由圖象可知T₁＜T₂，故A錯誤；
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，則可提高單位時間內 NH₃的產量，故B正確；
C、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高溫度平衡向逆向移動，所以化學平衡常數減小，故C錯誤；
D、當 n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 時，不能說明正逆反應速率一定相等，所以反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷等問題，題目難度不大，注意相關知識的積累．