近兩年來，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對(duì)象，如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A、苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴
B、重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
C、SO2和NxOy均屬于酸性氧化物
D、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮?br />B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；
C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；
D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵．
解答： 解：A．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔�，最�?jiǎn)單的芳香烴是苯，故A正確；
B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故B正確；
C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮玁xOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識(shí)點(diǎn)廣，均為基礎(chǔ)性知識(shí)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和概念是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）配制待測(cè)液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有
 
．
（2）滴定①用
 
量取10.00mL待測(cè)液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，直到
 
時(shí)停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：3B、3：1
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、H+、OH-濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c （NH3）
 
，c （H+）
 
．
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c（NH4+）
 
，c （OH-）
 
．
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c （NH4+）
 
，c （OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列有關(guān)硅的說法中，不正確的是（　�。�
A、高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)
B、硅可由二氧化硅還原制得
C、低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)
D、自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=
 
（用△H1和△H2表示），K=
 
（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為
 
mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子（H+）．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B、電池的反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C、電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極
D、電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再從通入氧氣的一極流入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、第8min時(shí) A的反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1
B、在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C、30min時(shí)改變的條件是降低溫度，40min時(shí)改變的條件是升高溫度
D、反應(yīng)方程式中的x=1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為（　�。�
A、AB
B、AB2
C、A2B
D、A2B3

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