Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A、第8min時 A的反應速率為0.08mol?L^-1?min^-1
• B、在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
• C、30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度
• D、反應方程式中的x=1，且正反應為放熱反應

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
反應從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為0.08 mol/（L?min）；
由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應．

解答： 解：A．化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率，不是瞬時速率，故A錯誤；
B．40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，溫度變化平衡常數(shù)變化，故B錯誤；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；
D．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響化學反應速率的條件，本題易錯，答題時注意思考．