Question

13．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K₂CO₃（填化學式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl^-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO₃和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl^-．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，以此解答該題．

解答 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，
（1）操作①為溶解，在燒杯中進行，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，玻璃棒的作用為引流，故答案為：燒杯；引流；
（2）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，
故答案為：K₂CO₃；鹽酸；
（3）證明固體C中存在Cl^-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO₃和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl^-，
故答案為：取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO₃和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl^-．

點評 本題考查混合物的分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．