Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．C是地殼中含量最多的元素．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1．由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1．
（1）B位于周期表中的第二周期第

 

族．
（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

 

（填化學式）．
（3）由A、C元素組成的10e^-陰離子的電子式為：

 

．
（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質氣體的方程式：

 

．
（5）寫出丙和丁反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．C是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，則A為氫元素，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，則乙為H₂O₂，丙為H₂O；B、C同周期，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1，可推知A為氫元素、B為碳元素，甲為CH₄；A、D同族，結合原子序數(shù)可知，D為Na；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1，則丁為Na₂O₂、戊為Na₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．C是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，則A為氫元素，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，則乙為H₂O₂，丙為H₂O；B、C同周期，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1，可推知A為氫元素、B為碳元素，甲為CH₄；A、D同族，結合原子序數(shù)可知，D為Na；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1，則丁為Na₂O₂、戊為Na₂O，
（1）B為碳元素，位于周期表中的第二周期第IVA族，故答案為：IVA；
（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）由H、O元素組成的10e^-陰離子為OH^-，其電子式為：，故答案為：；
（4）H₂O₂在催化劑作用下分解成水與氧氣，化學反應方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
（5）水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；

點評：本題考查元素化合物推斷，需要學生熟練掌握基礎知識，側重對基礎知識的鞏固，難度不大．