Question

如是元素周期表的一部分，請回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑦的原子結構示意圖為

 

；元素⑩的名稱為

 

．
（2）在這些元素中，化學性質最活潑的金屬元素是

 

（填元素符號，下同），最不活潑的元素是

 

；原子半徑最小的元素是

 

．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

 

（填化學式，下同）；具有兩
性的是

 

．
（4）寫出元素④和⑤形成化合物的電子式

 

，用電子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成
過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Mg、⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為溴；
（1）氯原子核內有17個質子，核外有17個電子，元素⑩是溴；
（2）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增大，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，最不活潑的元素是稀有氣體元素；氫原子是原子半徑最小的原子；
（3）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）根據離子化合物電子式的書寫方法；根據氯化鉀是氯離子和鉀離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；

解答： 解：①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Mg、⑥為Al，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為溴；
（1）氯原子核內有17個質子，核外有17個電子，原子結構示意圖為，元素⑩是的名稱是溴；
故答案為：；溴；
（2）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增大，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，最不活潑的元素是稀有氣體元素，所以這些元素中，最活潑的非金屬元素位于元素周期表的右上角，為F元素，最活潑是金屬元素位于元素周期表的左下角，為K元素，Ar是稀有氣體，最不活潑；
同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而增大，所以原子半徑最小的元素是F；氫原子是原子半徑最小的原子；
故答案為：K；Ar；H；
（3）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，F元素沒有含氧酸，氯元素的非金屬性次之，所以最強的酸是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）氟化鎂是由2個氟離子和1個鎂離子構成，電子式為：；氯化鉀是氯離子和鉀離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：．
故答案為：；．

點評：本題考查了元素周期律及元素周期表的綜合應用，明確元素在周期表的位置及元素周期律知識是解本題關鍵，難度不大．