20．能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)（　�。�
A．石英和濃鹽酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳
C．硅藻土和濃燒堿共熱D．二氧化硅和氫氟酸混合

分析 二氧化硅與水不反應(yīng)，硅酸酸性比碳酸弱，制備硅酸，可用硅酸鹽與酸反應(yīng)制備，以此解答該題．

解答 解：A．石英的主要成分為二氧化硅，與濃鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸酸性比碳酸弱，在水玻璃中通入二氧化碳，可生成硅酸，故B正確；
C．硅藻土與燒堿反應(yīng)可生成硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，不生成硅酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅酸的酸性以及制備，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)硅及二氧化硅的活潑性結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，注意氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)的特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
①可以控制反應(yīng)
②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該如何操作？
（4）NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①NO的體積約為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）5.8L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原HNO3的物質(zhì)的量濃度為（列表達(dá)式即可，不用化簡(jiǎn)）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶體）；請(qǐng)回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號(hào)）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2；
Q3+離子的核外未成對(duì)電子數(shù)是5．
Ⅲ．若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．

Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+，中心離子的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出XH3的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵類型是（極性）共價(jià)鍵
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（3）H2Z和HW中穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）
（4）寫出Y2O2與H2O的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）由X、W組成的化合物XW3遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH3，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某固體燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成3.6g水
D．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為Na2O2，該化合物的晶體類型是離子晶體．寫出該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3 ）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．只由非金屬元素組成的離子不一定都是陰離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全．該混合溶液中c（Na+）為（　　）
A．（10b-5a）mol•L-B．（2b-a）mol•L-C．（$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L-D．（5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L-

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