Question

15．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）寫出XH₃的電子式：，其中含有的化學鍵類型是（極性）共價鍵
（2）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）
（3）H₂Z和HW中穩(wěn)定性強的是HCl（填化學式）
（4）寫出Y₂O₂與H₂O的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（5）由X、W組成的化合物XW₃遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH₃，試寫出反應的化學方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此答題．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價化合物，X原子序數(shù)都小于鈉，所以X為氮元素，Z、W原子序數(shù)都大于鈉，Z為硫元素，W為氯元素，
（1）氨氣的電子式為，其中含有的化學鍵為（極性）共價鍵，
故答案為：；（極性）共價鍵；
（2）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性氯＞硫，氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；
（4）過氧化鈉與水反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則該化合物為NCl₃，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應的化學方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，
故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

點評 本題主要考查了電子式、元素周期律、元素化合物知識，中等難度，解題的關鍵是元素推斷，答題時注意基礎知識的靈活運用．