【題目】下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（ ）

A.在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下

B.提取碘水中的碘單質，可以用乙醇作為萃取劑

C.在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾

D.在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾

【答案】C

【解析】

由分離提純及重結晶實驗，再根據(jù)苯甲酸的性質就可解答。

A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；

B．乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B錯誤；

C．水在加熱過程中會蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶，因而加熱溶解后還要加少量蒸餾水，然后趁熱過濾。故C正確；

D．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D.原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

比較HF和HClO的酸性強弱

分別測定等體積等物質的量濃度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物質的量

B

檢驗溶液中是否含NH4+

滴加稀NaOH溶液，并將潤濕的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口，觀察試紙顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化

D

證明濃硝酸具有強氧化性

常溫下，將炭與濃硝酸混合后觀察現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻記載，鐵粉在稀硝酸中會放出氫氣。某同學進行如下驗證和對比實驗。

實驗I. 室溫下 （20℃）， 在恒壓密閉容器內(nèi)放入過量鐵粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有氣體生成。充分反應后，所得溶液幾乎無色，收集到無色氣體 6.0 mL。將該氣體通入有空氣的試管，無明顯變化。點燃氣體，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是______________________ 。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 寫出鐵粉與 0.5 mol·L–1 硝酸反應時還原反應的半反應方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）該同學對產(chǎn)生氫氣的原因提出假設：

假設 1：該濃度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假設 2： H+的還原速率大于NO3-的還原速率；

I. 驗證假設 1：用____（Cu或Mg）粉與_____ 硝酸反應，說明假設1不成立。實驗證據(jù)是______________________ 。

II. 驗證假設 2： 改變條件重復實驗 I，結果如下（氣體成分和溶液成分檢驗的現(xiàn)象與實驗 I 相似）。

序號

金屬狀態(tài)

反應溫度

實驗現(xiàn)象

a

鐵粉

40℃

溶液略帶黃色，氣體 3.4 mL。

b

鐵粉

60℃

黃色溶液，氣體 2.6 mL。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為假設2是否成立？簡述理由。__________________________

②試分析溫度對鐵粉與硝酸反應生成氫氣體積的影響。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3與過量鐵粉反應， 有無色氣體生成， 溶液變?yōu)樯钭厣�。氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃。 根據(jù)以上結論解釋生成還原產(chǎn)物的原因__________________________

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？__________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

① KAl(SO4)2電離的電離方程式_____________。

② CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應的離子方程式_____________。

③氧化銅與鹽酸反應的離子方程式_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是

A. NH3 B. HCl C. Cl2 D. NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋的是( )

A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能

B.苯酚中的-OH能跟NaOH溶液反應而乙醇不能

C.乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能

D.苯在50-60℃時發(fā)生硝化反應生成硝基苯，而甲苯在30℃時可發(fā)生硝化反應生成三硝基甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ）

A. 透明溶液中：Cu2+、SO42－、Na+、Cl－

B. 使酚酞試液變紅的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3―、SO42－

C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、NO3―

D. 強酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數(shù)目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數(shù)為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑧ C. ②③⑥⑦ D. ③⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

同步練習冊答案