【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B.使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的反應(yīng)熱增大

C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡時c（NO）=c（CO）

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時v（NO）正=v（CO）逆

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知：不可能完全清除NO和CO，故A錯誤；

B、催化劑對化學(xué)平衡無影響，故催化劑對反應(yīng)熱無影響，故B錯誤；

C、平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故達(dá)到平衡時c（NO）與c（CO）不一定相等，故C錯誤；

D、平衡時，v（NO）正=v（NO）逆，NO與CO的化學(xué)計量數(shù)相等，故v（NO）正=v（CO）逆，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置，A、B和C是中學(xué)常見的化合物，回答問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)上述所列元素中，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(2)②元素最高正價與④元素形成的化合物的電子式是__________。

(3)⑤⑨兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強(qiáng)的順序為________(用化學(xué)式表示)。

(4)從④⑥兩種元素形成的化合物與④⑧兩種元素形成的化合物的混合物中分離提純④⑧兩種元素形成的化合物，可加入上表中________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后，再過濾洗滌。

(5)③元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為________(用化學(xué)式表示)，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料．為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于開始分解。

Ⅰ實驗室以為原料制備

制備溶液：

主要反應(yīng)裝置如圖1，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)稀釋的氣體，發(fā)生反應(yīng)，下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______填標(biāo)號。

A.加入前先研磨攪拌提高混合氣中比例

已知實驗室制取的原理是濃選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備溶液，應(yīng)選擇的裝置有______填標(biāo)號．

若用空氣代替進(jìn)行實驗，缺點是______酸性環(huán)境下不易被氧化

制備固體：

實驗步驟：向溶液中邊攪拌邊加入飽和溶液生成沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；；在下烘干得到純凈干燥的固體。

步驟需要用到的試劑有______。

Ⅱ設(shè)計實驗方案

利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明：______已知為難溶于水的淺綠色固體

證明的第二步電離不完全：______查閱資料表明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。

下列說法不正確的是( )

A.實驗所用氯氣等原料必須預(yù)先干燥處理

B.兩通管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2

C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑

D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積為的密閉容器中充入氣體和氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；經(jīng)后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為

⑤其他條件不變，向容器中再加入氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是________________。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_______________，第二次水洗的主要目的是________________。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是_______________________。

（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號)。

a． b． c． D．

（7）本實驗的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號)。

a．30% b．40% c．60% d．90%

（8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________。

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率，請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。

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同步練習(xí)冊答案