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可逆反應mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大
B、達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C、化學方程式中n＞c+f
D、達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜c+f，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．
解答： 解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜c+f，
A、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的體積分數(shù)不變，故A錯誤；
B、正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜c+f，故C錯誤；
D、達平衡后，增加A的量，因為A為固體，所以平衡不移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
B、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C、9g重水（D2O）中所含質子數(shù)為5NA
D、2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A、HCl      H+[：
..
Cl
..
：]-
B、HClO     H：
..
Cl
..
：
..
O
..
：
C、H2O2 [H：
..
O
..
：]2
D、Na2O2 Na+[：
..
O
..
：
..
O
..
：]2- Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子反應：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3+常用的方法之一．某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
；E的化學式為
 
．
（2）混合氣體A的成分是
 
（填化學式）．
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是
 
（填元素符號）．根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN-的結構式為
 
．
（4）實驗②中反應的離子方程式為
 
．
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種．取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生．則該物質是（　　）
A、AgNO3
B、NaCl
C、Na2CO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
 
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
 
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
 
 （填字母序號）．
A．c （ H2 ）減少                 
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加         
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示．則當
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
 
；
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，Co3+做氧化劑消除水中的甲醇．實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，銅與硝酸（濃）反應，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物質的量為
 
，轉移電子數(shù)目為
 
，被還原的硝酸物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關的離子方程式為
 
．
（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3?H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有
 
，有關的離子方程式為
 
．
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的
 
．
A．Cl-   B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v （NH3）=
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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