Question

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A、達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大
• B、達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
• C、化學(xué)方程式中n＞c+f
• D、達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜c+f，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析解答．

解答： 解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜c+f，
A、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜c+f，故C錯誤；
D、達(dá)平衡后，增加A的量，因為A為固體，所以平衡不移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵．