Question

已知離子反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe³⁺常用的方法之一．某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質(zhì)，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為

 

；E的化學(xué)式為

 

．
（2）混合氣體A的成分是

 

（填化學(xué)式）．
（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應(yīng)時被氧化的元素是

 

（填元素符號）．根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN^-的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）實驗②中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：

分析：由②中的紅棕色混合氣體A可知A中有NO₂，由③④可知B為BaCO₃、C為N₂、D為CO₂，故A由NO₂、N₂、CO₂組成，由⑤可知E為BaSO₄（2）故A由NO₂、N₂、CO₂組成（3）由產(chǎn)物及元素的化合價可知被氧化的元素是S、N；根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN^-的結(jié)構(gòu)式為[S-C≡N]^-；（4）根據(jù)生成物及電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平方程式為：2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂+10H₂O（5）據(jù)題意可知SCN^-也能被氧化劑氧化，故加入的氧化劑不能過量．

解答： 解：由②中的紅棕色混合氣體A可知A中有NO₂，由氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分，所以C為N₂，由③④可知B可溶于稀硝酸并且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，所以B為BaCO₃、D為CO₂，故A由NO₂、N₂、CO₂組成，由⑤可知E為BaSO₄；
（1）根據(jù)以上分析B為BaCO₃、E為BaSO₄；故答案為：BaCO₃；BaSO₄；
（2）根據(jù)以上分析故A由NO₂、N₂、CO₂組成，故答案為：NO₂、N₂、CO₂；
（3）由產(chǎn)物及元素的化合價可知被氧化的元素是S、N；根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN^-的結(jié)構(gòu)式為[S-C≡N]^-，
故答案為：S、N；[S-C≡N]^-；
（4）根據(jù)生成物及電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平方程式為：2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂+10H₂O，故答案為：2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂+10H₂O；
（5）據(jù)題意可知SCN^-也能被氧化劑氧化，故加入的氧化劑不能過量，故答案為：加入的氧化劑不能過量．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，難度不大，關(guān)鍵抓住題干信息一步一步推理得出結(jié)論是解題的關(guān)鍵．