A. | 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑 | |
B. | 兩者恰好中和時,溶液的pH=7 | |
C. | 達到滴定終點時,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
D. | 當?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-) |
分析 A.反應終點生成氯化銨,水解顯酸性;
B.兩者恰好中和時生成氯化銨;
C.物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-),電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-);
D.溶液不顯電性,遵循電荷守恒.
解答 解:A.反應終點生成氯化銨,水解顯酸性,酚酞的變色范圍為8~10,應選甲基橙作指示劑,故A錯誤;
B.兩者恰好中和時生成氯化銨,溶液的pH<7,故B錯誤;
C.物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-),電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),故C正確;
D.溶液不顯電性,遵循電荷守恒,則當?shù)稳臌}酸達30mL時,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查酸堿混合的定性判斷,為高頻考點,把握滴定終點的酸堿性、電荷及物料守恒式為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項D為解答的易錯點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:HCl>HI | B. | 結合質子能力:S2->Cl- | ||
C. | 原子半徑:Ge>As | D. | 酸性:HNO2>HNO3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ②③④⑥ | C. | ③④⑤⑥ | D. | 全部 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始濃度/mol•L-1 | 物質的平衡濃度/mol•L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.1 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 |
A. | 從開始至平衡時,容器I中Z的反應速率為0.044 mol•L-1•s-1 | |
B. | 平衡時,容器Ⅱ中Z的濃度為0.05 mol•L-1 | |
C. | 平衡時,容器Ⅲ中Z的濃度大于0.1 mol•L-1 | |
D. | 若起始時向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z,則反應向正反應方向進行 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含Ca2+數(shù)目為0.1NA | B. | Cl-的物質的量濃度為0.4mol•L-1 | ||
C. | 含鈣元素質量為4g | D. | 含CaCl2的質量分數(shù)為22.2% |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z | |
B. | Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應 | |
C. | R的單質在過量的O2中燃燒,可得到R的最高價氧化物 | |
D. | 同周期元素形成的最簡單氫化物中,X的沸點最高 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
編號 | 鎂粉/g | H2O/mL | NH4Cl溶液/mL | NH4NO3溶液/mL |
① | 5 | 0 | 20 | 0 |
② | 5 | 0 | 0 | 20 |
③ | 5 | 20 | 0 | 0 |
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程): 增加一組鎂與NaCl溶液的作用的實驗 實驗結論常溫下鎂幾乎不和NaCl溶液反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 圖I研究的是t0時刻增大A的濃度對反應速率的影響 | |
B. | 圖II研究的是t0時刻加入催化劑或通入氦氣使壓強增大后對反應速率的影響 | |
C. | 圖III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高 | |
D. | 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com