Question

18．20mL 0.1000mol•L^-1氨水用0.1000mol•L^-1的鹽酸滴定，滴定曲線入如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
• B． 兩者恰好中和時，溶液的pH=7
• C． 達到滴定終點時，溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• D． 當?shù)稳臌}酸達30mL時，溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）＜c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．反應終點生成氯化銨，水解顯酸性；
B．兩者恰好中和時生成氯化銨；
C．物料守恒式為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），電荷守恒式為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；
D．溶液不顯電性，遵循電荷守恒．

解答 解：A．反應終點生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為8～10，應選甲基橙作指示劑，故A錯誤；
B．兩者恰好中和時生成氯化銨，溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．物料守恒式為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），電荷守恒式為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故C正確；
D．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當?shù)稳臌}酸達30mL時，溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握滴定終點的酸堿性、電荷及物料守恒式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．