Question

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
• B． 結(jié)合質(zhì)子能力：S^2-＞Cl^-
• C． 原子半徑：Ge＞As
• D． 酸性：HNO₂＞HNO₃

Answer 1

分析 A．非金屬性氧氣，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越��；
C．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
D．根據(jù)N元素化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性Cl＞I，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HI，故A正確；
B．對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越小，HCl的酸性較強(qiáng)，則結(jié)合質(zhì)子能力：S^2-＞Cl^-，故B正確；
C．Ge、As位于同一周期，原子序數(shù)Ge＜As，則原子半徑：Ge＞As，故C正確；
D．因?yàn)镹元素化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)，所以酸性HNO₃＞HNO₂的原因?yàn)镠NO₃中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，高于HNO₂中+3價(jià)的N元素，N的化合價(jià)越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價(jià)鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO₂＜HNO₃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．