A元素原子M電子層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）A元素在周期表中的位置
 
周期，
 
  族．
（2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）AB兩元素形成的化合物的名稱是
 
，化學(xué)式是
 
，該化合物在無(wú)色火焰上著燒時(shí)，火焰呈
 
色．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，B為Na元素，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）Na原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1；
（3）Na與S元素形成的化合物為硫化鈉，焰色反應(yīng)呈黃色．
解答： 解：A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，則A為S元素；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，B為Na元素，
（1）S元素原子，核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，處于第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）Na原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）Na與S元素形成的化合物為硫化鈉，化學(xué)式為Na2S，焰色反應(yīng)呈黃色，故答案為：硫化鈉；Na2S；黃．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各條件下發(fā)生反應(yīng)X+Y=XY時(shí)，速率最快的是（　�。�
A、常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B、常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C、常溫下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)X
 
Y
 
Z
 
W
 
；
（2）寫出下列元素在周期表中的位置X
 
Y
 
Z
 
W
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+Y
 
Z+Y
 
W+Y
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象有：
 

其中Zn極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式
 
．
（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出的速率加快．其原因是
 
．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．它的負(fù)極反應(yīng)物為
 
，當(dāng)正極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 濃度（mol/L） 時(shí)間（min）
0 10 20 30 40 50 60
1  
 溫
度		 8000C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 8000C C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 8000C C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 8200C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3
 
v1（填＞、=、＜=），且c3=
 
mol/L．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是
 
．
（5）800℃時(shí)，反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)=
 
，其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為
 
mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中：
①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．
用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是
 
，
（2）僅離子鍵被破壞的是
 
，
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，B、Z同主族．
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）元素Y在周期表中的位置
 
．
（3）A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，形成的離子的化學(xué)式
 
．
（4）比較化合物BY2與ZY2的熔點(diǎn)高低：
 
＞
 
（填化學(xué)式），因?yàn)閆Y2屬于
 
晶體（填晶體類型），熔化時(shí)需破壞
 
（填“共價(jià)鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）．
（5）已知1mol XY2和1mol BY反應(yīng)生成BY2和XY過程中能量變化如圖所示（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請(qǐng)寫出XY2和BY反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取得氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，該無(wú)機(jī)材料化學(xué)式的式量是406，則該無(wú)機(jī)材料的化學(xué)式為
 
．②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學(xué)法，該法制氫過程的如示意圖：
反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
．反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列敘述中說明該反應(yīng)到達(dá)限度的是（　�。�
A、混合氣體的密度不變時(shí)
B、混合氣體的顏色不變化時(shí)
C、混合氣體的總壓強(qiáng)不變時(shí)
D、υ（HI）：υ（H2）：υ（I2）=2：1：1時(shí)

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