Question

在容積不變的密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．下列敘述中說明該反應(yīng)到達(dá)限度的是（　　）

• A、混合氣體的密度不變時
• B、混合氣體的顏色不變化時
• C、混合氣體的總壓強(qiáng)不變時
• D、υ（HI）：υ（H₂）：υ（I₂）=2：1：1時

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、混合氣體的密度不變時，未平衡時密度就是一個不變的值，不變不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、混合氣體的顏色不變化時，說明碘蒸的濃度不變，消耗碘和生成碘的速率相等，故B正確；
C、混合氣體的總壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)前后計量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，故C錯誤；
D、只要反應(yīng)發(fā)生υ（HI）：υ（H₂）：υ（I₂）=2：1：1，可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．