【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是(

A.用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡,說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕

B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C.③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A、裝置①模擬的是鐵的吸氧腐蝕,在該過(guò)程中不會(huì)有氣泡生成,因此不能說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕,A錯(cuò)誤;

B、裝置②中,鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極,即與電源的負(fù)極相連,才能確保橋墩不被腐蝕,B錯(cuò)誤;

C、裝置③采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩,其中陽(yáng)極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑,才能確保鋼鐵橋墩作正極,不被腐蝕,C正確;

D、海水是混合物,電解質(zhì)是化合物,D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液___的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)保角度考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用___溶液吸收尾氣。請(qǐng)寫(xiě)出一種制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。

(2)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液___的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 制備無(wú)水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問(wèn)題:

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L,則溶液的pH為____________。

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。

(3)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式______。

(4)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用元素符號(hào)表示),E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。

(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。

(3)C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類(lèi),鍵長(zhǎng)較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。

(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機(jī)合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。

① E2(CO)8_________晶體。(填晶體類(lèi)型)

② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

B. 用切割法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C. 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

D. 碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少 1 種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫(huà)出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng),則消耗的Br2 、NaOHH2的物質(zhì)的量分別為

A. 1 mol Br2;2 mol NaOH;1 mol H2

B. 3 mol Br24 mol NaOH;1 mol H2

C. 2 mol Br23 mol NaOH;4 mol H2

D. 3 mol Br24 mol NaOH;4 mol H2

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