【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問題:

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L,則溶液的pH為____________。

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式______。

(4)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________

【答案】c CO和SO2 5 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe(OH)3 3CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ 3[Fe(CN)6] 4-+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3

【解析】

(1)磁鐵的成分主要是四氧化三鐵;

(2)①“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2

②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032計算要將Al3沉淀完全時溶液的pH;

③根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3寫出離子方程式;

(3)因為Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuOH+反應(yīng)生成Cu2+H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動,生成Fe(OH)3沉淀

(4)根據(jù)[Fe(CN)6]4-Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀寫出離子方程式。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,磁鐵的成分主要是四氧化三鐵,故答案為:c。

(2)①工業(yè)廢渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì),加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體,“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等,故答案為:CO、SO2等;

②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032,要將Al3沉淀完全,c(Al3+)=1.0×10-5,c(OH-)=(1.0×10-32/1×10-51/3=1.0×109,則溶液的pH=5,故答案為:5;

③步驟iv中,硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:Fe2+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O;

(3)因為Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuOH+反應(yīng)生成Cu2+H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動,生成Fe(OH)3沉淀,這一過程的總反應(yīng)的離子方程式為:3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+,故答案為:Fe(OH)3;3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+

(4)[Fe(CN)6]4-Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3,故答案為:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某種蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解,作用的主要部位是蛋白質(zhì)中的肽鍵,一般是肽鍵斷裂。假如該種酶也能使下述物質(zhì)水解,請回答下列問題:

(1)斷裂的鍵應(yīng)為____________________________________

(2)水解后形成的產(chǎn)物是______________________________。

(3)根據(jù)化學(xué)知識判斷上述產(chǎn)物_____(填“是”或“不是”)天然氨基酸,理由:________。

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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為:V2+- e-=V3+,下列說法正確的是

A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時,左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時,陰極電解液pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A.在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)中加入一定量的37Cl2,一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B.CH3COOH與H18O-CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),達到平衡后,18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里,不可能存在于乙酸和水分子里

C.在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

左邊燒杯中無明顯變化,右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁

熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因

素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并

用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與________有關(guān)。

(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是_______。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

(5)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是

A. 能使石蕊變紅的無色溶液:、Ba2+、Al3+、C1-

B. 0.1 mol·L-1碘水:Na+、、C1-

C. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、

D. pH=2的溶液中:K+、、、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體,反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng), 1mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:

(1)A元素的名稱為____________,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(2)C在周期表中的位置為______________________。

(3)元素C與元素D相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。(填字母序號)

a.常溫下C的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.D的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下C和D的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.D的最高價氧化物的水化物的酸性比C的最高價氧化物的水化物的酸性強

e.D的單質(zhì)能和C的鈉鹽溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)

(4)元素A的一種氫化物含有非極性鍵,A的這種氫化物的電子式是____________。

(5)A、C、D、E元素形成的簡單離子半徑的大小順序是________。(用離子符號表示)

(6)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

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