【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是
A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA
C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為NA
D. 1 L 0.5 mol·L-1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA
【答案】C
【解析】
A.聚乙烯是乙烯經(jīng)過加聚反應(yīng)制備而成,分子內(nèi)不含碳碳雙鍵,故A錯誤;
B.因存在反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,所以2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)后氧氣有剩余,生成的NO會與過量的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2,所以最終生成的NO的分子數(shù)小于2NA,故B錯誤;
C.過氧化鈉中陰離子是過氧根離子,1mol的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為NA,故C正確;
D.Al3+、Fe2+水解產(chǎn)生H+,1molAl3+水解生成3molH+、1molFe2+水解生成2molH+,陽離子總數(shù)增加,故1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA,故D錯誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組研究不同催化劑對2 L相同濃度H2O2溶液分解反應(yīng)的催化效果時所得實驗結(jié)果(O2體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,忽略反應(yīng)前后體積變化)如表,下列說不正確的是:
A. 在15~35 s內(nèi),FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好
B. 固體催化劑的顆粒大小對反應(yīng)的催化作用沒有影響
C. 催化效率由大到小的順序:粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO
D. 在顆粒狀MnO2催化作用下,0~15 s內(nèi)v(H2O2)=5.0×10-5 mol·L-1 ·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4?衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。
①裝置a的名稱是________________;
②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃,采用的實驗措施是____________________;
③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產(chǎn)率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號)。
A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)
C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結(jié)束時出現(xiàn)氣泡
D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaHSO4=2Na++HSO4-2B.CH3COOH=H++CH3COO-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過量“活化”,則活化氮開始向大氣和水體過量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導(dǎo)致全球環(huán)境問題。
Ⅰ. 氮的活化
工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:
(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)=____________。
(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。
A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量
D.壓縮體積 E.分離出氨氣
(3)下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強(qiáng)不變
C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2
Ⅱ.催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
(4)在250C、101KPa時,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。
(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______,
②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗(a<b),電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NA
B. 標(biāo)況下,3.2gN2H4中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.4NA
C. 將1 molCl2通入水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A. 定容時仰視刻度線和液面
B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水
C. 移液時,不慎將液體流到瓶外
D. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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