2．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小
D．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點降低

分析 A．主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B．周期表中非金屬性最強的元素是氟，而氟無正價；
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大；
D．周期表中，同一主族元素，金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，非金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸升高．

解答 解：A．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性越強，而非金屬性最強的元素是氟，無正價，故B錯誤；
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，故C錯誤；
D．第ⅦA族元素是鹵互單質(zhì)，都是分子晶體，隨分子量的增大，熔、沸點逐漸升高；ⅠA族單質(zhì)為堿金屬元素（除H元素外），隨分子量的增大，熔、沸點降低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容我解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知氧化性：Fe3+＞I2．向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是 （　�。�
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當a＞b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．當a=b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Cl2═I2+2Cl-
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能使反應(yīng)2Ag+Cu2+═2Ag++Cu發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液
B．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
C．用Ag、C分別作原電池兩電極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．銅片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（O-16Fe-56）（　�。�
A．常溫下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NA
B．標準狀況下，22.4L苯中含C-H數(shù)目為6NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA
D．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．加熱20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再減少為止，測的質(zhì)量為13.8g．求：
（1）在標準狀況下生成二氧化碳的體積？
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有機物X的分子式為C13H14O8，如圖1是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及某些物質(zhì)的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，且1molG和H分別與足量NaHCO3反應(yīng)消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同，其中H無支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內(nèi)有4種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為1：1：2：2．請回答：
（1）有機物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分條件略），如圖2，
N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，R→T的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa、HFe（OH）3、GFeCl3、乙Cl2
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
反應(yīng)②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，①溶解；②過濾；③蒸發(fā)；④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．試管D．分液漏斗

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案