Question

16．已知氧化性：Fe³⁺＞I₂．向含溶質(zhì)a mol的FeI₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�

• A． 離子的還原性強(qiáng)弱：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• B． 當(dāng)a＞b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C． 當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
• D． 當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

Answer 1

分析 A、已知氧化性：Fe³⁺＞I₂，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，則還原性I^-＞Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-中，還原劑是Fe²⁺，還原產(chǎn)物是Br^-，則還原性Fe²⁺＞Cl^-，所以離子的還原性為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-；
B、氯氣與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)；
C、當(dāng)a=b時(shí)，F(xiàn)eI₂溶液中碘離子恰好與氯氣完全反應(yīng)；
D、當(dāng)3a=2b時(shí)，a mol的FeI₂溶液和b mol Cl₂恰好完全反應(yīng)．

解答 解：A、已知氧化性：Fe³⁺＞I₂，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，則還原性I^-＞Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-中，還原劑是Fe²⁺，還原產(chǎn)物是Br^-，則還原性Fe²⁺＞Cl^-，所以離子的還原性為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故A正確；
B、氯氣與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)，如果a=b時(shí)，F(xiàn)eI₂溶液中碘離子恰好與氯氣完全反應(yīng)，則a＞b時(shí)，說(shuō)明只發(fā)生碘離子與氯氣的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)a=b時(shí)，F(xiàn)eI₂溶液中碘離子恰好與氯氣完全反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C正確；
D、當(dāng)3a=2b時(shí)，a mol的FeI₂溶液和b mol Cl₂恰好完全反應(yīng)，其中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為：1：2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣和碘化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，采用極值討論法來(lái)分析解答較簡(jiǎn)便，題目難度中等．