【題目】既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）

①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部

【答案】D

【解析】

①Al既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，故①符合；

②Al2O3屬于兩性氧化物，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應，故②符合；
③NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故③符合；
④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故④符合，綜合以上分析，①②③④都符合，
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示： 下列說法錯誤的是（ ）
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出來的海水中SO42﹣的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應速率加快的是（ ）

A. 改用98%的濃硫酸B. 增加鋅粒的量C. 用鋅塊代替鋅粒D. 加入少許硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ．
（1）基態(tài)Cu原子核外有個不同運動狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為 ． 乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： ．
（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為 ． 列式表示銅單質的密度gcm﹣3 （不必計算出結果）．將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2﹣的離子方程式 ．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示．
①下列說法正確的是（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10﹣7
C．為獲得盡可能純的NaHSO3 ， 應將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2 ， 則反應的離子方程式為 ．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是 ．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ， 其原理如圖2所示． 圖中A為電源的（填“正”或“負”）極．右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 ．
（4）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2﹣的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉化為NH4NO3 ， 需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 堿金屬與氧氣化合生成的產物都屬于堿性氧化物

B. K與水反應比Na與水反應更劇烈

C. 堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中

D. 堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為 ，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（ ）
A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水
D.先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質發(fā)生轉化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）

A. 碘和干冰升華B. 氯化鈉的熔化與冰的融化

C. 氯化氫和酒精溶于水D. CO2氣體通入澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 ． 寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 ．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示：則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為 ．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是 ．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 ．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案